jueves, 12 de enero de 2012

combustión, oxidación y experimentación

para comprobar los resultados de la combustión. se realizo un experimento, donde se exponen materiales comunes de cocina.







antes de empezar, es necesario explicar que es la combustión




combustión





La combustión es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz.


En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión , generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.


química básica: principios y estructura
james E. brady
1999


materiales                              tipo                                                            estado después de la combustión










pan                                               orgánico                                                     parcialmente quemado.












sal                                                        orgánico                         no se presentó quemadura alguna









azúcar                                                 orgánico                el azúcar se derritió y cambio de color a negro                     













en conclución, el iempo de la combustión dependera del material. en el caso de la sa, es nesesario dar mas calor, pero con el pan y el azucar no fué necesario.

también la intensidad de la combustion dependera del materia que se trata de quemar



oxidación




Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplementereacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.

Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.



producto energético por la combustión

La primera fuente de energía desarrollada por el hombre, fue el fuego con combustibles vegetales; luego los cereales hace unos10.000 años y el viento, en navegación y molinos; después, florecen algunas civilizaciones, y se desarrollan obras hidráulicas para riego en Egipto; muy luego se usa carbón mineral en el siglo XVIII para mover la máquina de vapor de Watt y alimentar la revolución industrial.

La unidad de energía más universal es la caloría (cantidad de calor necesaria para elevar 1°C a 1 gr. de agua) o kilocaloría (1°C a 1 litro de agua). Equivalencias: 1 kwh = 860 Kcal. = 3.601.000 Joule; 1Joule = 1 Newton-metro = 1 Watt-segundo.




experimentación enfática de la combustión

en la combustión de una vela, la reacción da como resultado la creación de una combustión y la presencia de dióxido de carbono

con forme el calor aumenta la vela se sugestionará por completo en un aproximado de 12 hrs.


el dióxido de carbono es un contaminante resultado de la combustión, pero, también puede ser utilizado para uso energético, así como el vapor de agua, entre otros gases que pueden impulsar maquinarias.

en cuanto al fuego, puede ser utilizada para la  combustión de hidrocarburos. 

1 comentario:

  1. No se que cambios le hiciste pero aparece menos información de la que habia visto en la mañana y mal configurada, deberás corregir, ya tampoco aparece tu perfil

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