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El pH (potencial
de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución.
El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+]
presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno
" (pondus Hydrogenii o potencia Hydrogenii;
del latínpondus, n. = peso; potencia, f. = potencia; hydrogenium,
n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés sorensen,
quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de
los iones hidrógeno. Esto es:
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente
por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas.
En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno,
se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M
(0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las
disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es
mayor, porque hay más protones en la disolución) , y alcalinas las
que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución
(cuando el disolvente es agua).
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