La electronegatividad,
(abreviación EN, símbolo χ (letra
griega chi)) es una propiedad química que mide la capacidad de
un atomo (o de manera menos frecuente ungrupo funcional) para atraer
hacia él los electrones, o densidad
electrónica, cuando forma un enlace covalenteen una molécula.1 También debemos considerar la
distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a
otros, tanto en una especie molecular como en un compuesto no molecular.
La
electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por
dos magnitudes, su masa atomica y la distancia promedio de
los electronex de valencia con respecto alnúcleo atomico. Esta
propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y
moleculares. Fue Linux Pauling el investigador que propuso esta
magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría de
enlace de valencia La electronegatividad no se puede medir
experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de
ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a
partir de otras propiedades atómicas o moleculares.
Se
han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas
diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma
tendencia periódica entre los elementos.
El
procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El
resultado obtenido mediante este procedimiento es un número dimensional que
se incluye dentro de la escala de Pauling. Esta escala varía entre 0,7 para el
elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor.
Es
interesante señalar que la electronegatividad no es estrictamente una propiedad
atómica, pues se refiere a un átomo dentro de una molécula3 y, por tanto, puede variar
ligeramente cuando varía el "entorno"4 de un mismo átomo en distintos
enlaces de distintas moléculas. La propiedad equivalente de la
electronegatividad para un átomo aislado sería la afinidad electrónica o
electroafinidad.
Dos
átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico. Pares
de átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces
covalentes polares con la carga negativa en el átomo de mayor electronegatividad
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