martes, 10 de abril de 2012

practica de laboratorio: nutrimentos del pan



Material.

>>>1 Gradilla
>>>1 vidrio de reloj
>>>6 Tubos de ensaye
>>>1 mechero de alcohol 
>>>Estufa a 90-95oC 
>>>Pinzas para tubo de ensaye 
>>>Balanza 
>>>3 pipetas 
>>>Cristalizador 



Sustancias.

>>>Agua destilada
>>>Molibdato de amonio al 16%
>>>Nitrato de plata 0.1 N
>>>Ácido nítrico concentrado
>>>Cloruro de bario 1 N
>>>Reactivo de Fehlin A y B 
>>>Nitrato de amonio 1 N 
>>>Lugol 
>>>NaOh al 40 % 
>>>Hidróxido de amonio 
>>>Sulfato de cobre 


Parte A. 



1. Coloca en un tubo de ensaye un trozo de miga de pan. 

2. Con las pinzas calienta en el tubo de ensaye en la llama del mechero, anota tus observaciones. 

 


Parte B. 



Presencia de Sales en el Pan. 



Cloruros. 

1. Introducir un trozo de pan en un tubo de ensaye 

2. Añadir agua destilada que sobre salga aproximadamente un cm. del trozo de pan. 

3. Espera de 2 a 3 minutos, agita el tubo de ensaye, y a continuación añade gota a gota nitrato de plata. ¿Qué observas? 
(precipitado blanco)

 Fosfatos. 

1. Introducir un trozo de miga en otro tubo de ensaye 

2. Añade agua destilada suficiente hasta que sobre salga del nivel de la miga. 

3. Agitar el tubo de ensaye y añadir gota a gota una solución de cloruro de bario 1N. ¿Qué observas? 

(precipitado blanco) 



1. Poner en un tubo de ensaye 1 mL de disolución de molibdato de amonio al 15%. 

2. Añadir 0.5 mL de HNO3 concentrado y 0.5 mL de agua destilada, agitar, esta mezcla constituye el reactivo específico del fósforo. 

3. Poner en otro tubo de ensaye un trozo de la miga de pan 

4. Añadir agua destilada hasta rebasar el nivel del pan (arriba de 2 cm). 

5. Añadir 5 gotas de la disolución de nitrato de amonio y posteriormente 1 mL del reactivo de fósforo preparado anteriormente. 

6. Colocar el tubo a un baño maría 

(precipitado amarillo) 


Parte C 

Análisis de Glúcidos. 
Azúcares 

1. Poner en un tubo de ensaye 1 mL de reactivo de Fehling A y añadir 1 mL de Fehling B 

2. Introducir un trozo de miga de pan en el tubo y llevarlo al baño maría. ¿Qué observas? 
Se observará la reducción del reactivo, debido a la maltosa y glucosa presentes en el pan, formadas por la fermentación del almidón de la harina llevada a cabo por la levadura.



Almidón.

1. Pon un trozo de pan en un tubo de ensaye y agrégale 10 mL de agua, caliéntalo a baño maría, cuando esté hirviendo, se verá una especie de engrudo, a contra luz se observará una difusión.

2. En otro tubo prepara el reactivo de Fehling mezclando 2 mL de Fehling con 2 mL de Fehling B.

3. Toma en otro tubo 1 mL del contenido del primer tubo (con el engrudo) y agrégalo al tubo que contiene el reactivo de Fehling, y agrégale de 3 a 4 gotas de lugol, observa qué ocurre.





Análisis de Lípidos.

1. Tomar un trozo de miga de pan y frotar con ella una hoja de papel blanco: no dejará residuos grasos, con lo que se comprueba la pequeñísima cantidad de estos compuestos en el pan.




Análisis de Prótidos



1. Tomar un trozo de miga de pan como un puñado, amasarlo y apretarlo hasta conseguir una bola espesa.

2. Sigue amasándolo debajo de un chorro de agua, poniéndolo debajo un cristalizador cubierto con una malla o gasa, sujeta al recipiente por una liga.

3. Cuando no te quede miga en la mano, se apreciará en la tela o malla una sustancia grisácea, recógela con la espátula y haz con ella dos bolitas e introdúcelas cada una en un tubo de ensaye.

4. En el primer tubo de ensaye añade 1 mL de ácido nítrico y calienta en baño maría. ¿qué observas?

5. Retira el exceso de ácido (vacíalo a un vaso que contenga agua de cal) reteniendo la bolita con la varilla, y echa 1 mL de hidróxido de amonio concentrado. ¿qué observas?

6. En el segundo tubo de ensayo añade 1 mL de NaOH al 40% y 10 gotas de sulfato de cobre 0.1 M- Agita, ¿qué observas?







sábado, 31 de marzo de 2012

nomenclatura del carbono (1-20)


# de carbonos
nombre
1
Metano
2
Etano
3
Propano
4
Butano
5
Pentano
6
Exano
7
Heptano
8
Octano
9
Nonano
10
Decano
11
Undecano
12
Dodecano
13
Tridecano
14
Tetradecano
15
Pentedecano
20
Eicosano

jueves, 29 de marzo de 2012

Alcoholes primarios, secundarios y teciarios


Alcohol primario:


 los alcoholes primarios reaccionan muy lentamente. Como no pueden formar carbocationes, el alcohol primario activado permanece en solución hasta que es atacado por el ion cloruro. Con un alcohol primario, la reacción puede tomar desde treinta minutos hasta varios días.
Alcohol secundario:

 los alcoholes secundarios tardan menos tiempo, entre 5 y 20 minutos, porque los carbocationes secundarios son menos estables que los terciarios.
Alcohol terciario:

 los alcoholes terciarios reaccionan casi instantáneamente, porque forman carbocationes terciarios relativamente estables.

domingo, 25 de marzo de 2012

Formas alotrópicas del carbono

alótropos del carbono



Ocho alótropos del carbono: a) Diamante, b) Grafito, c)Lonsdaleíta, d) C60 (Buckminsterfulereno o buckybola), e) C540, f) C70, g) Carbono amorfo, y h) nanotubo de carbono de pared simple o buckytubo.

viernes, 23 de marzo de 2012

El mol


El mol


Para otros usos de este término, véase Mol (desambiguación).
mol
Estándar: Unidades básicas del Sistema Internacional
Magnitud: Cantidad de sustancia
Símbolo: mol
Expresada en: 1 mol =
Cantidad: 6,022 141 29 (30) × 1023


El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide lacantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz)

El número de unidades elementales  átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro(NA) y equivale a:


martes, 20 de marzo de 2012

Masa molecular







La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masa molecular= masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B,... hasta que no queden más átomos diferentes.


La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la masa molecular del agua (H2O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O (15.9994u) * nº de átomos de O (1) --> 2x1.00797u+15.9994u=18.01534u


La masa molecular, al igual que la masa atómica, es expresada en unidades de masa atómica : Umas (u) o Dalton (Da), que son equivalentes, aunque el segundo tiene la ventaja de poderse emplear para moléculas mayores al aceptar un múltiplo, el Kilodalton (KDa).


La masa molecular se calcula de manera fácil sumando las masas atómicas. Por ejemplo: H2SO: H=1.0 SO=35.7 H=1*2 SO=35.7 H=2 2+35.7=37.7 MASA MOLECULAR =37.7

nomenclatura UIPAC



La Nomenclatura IUPAC es un sistema de nomenclatura de compuestos químicos y de descripción de laciencia y de la química en general.

Está desarrollado y actualizado bajo el patrocinio de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.

Las reglas para nombrar compuestos orgánicos e inorgánicos están contenidas en dos publicaciones, conocidas como el Libro Azul y el Libro Rojo, respectivamente. Una tercera publicación, conocida como el Libro Verde, describe las recomendaciones para el uso de símbolos para cantidades físicas (en asociación con la IUPAP), mientras que el cuarto, el Libro Dorado, contiene las definiciones de un gran número de términos técnicos usados en química. Una compilación similar existe para la bioquímica (en asociación con elIUBMB), el análisis químico y la química macromolecular. Estos libros están complementados por unas cortas recomendaciones para circunstancias específicas las cuales son publicadas de vez en cuando en la Revista de Química Pura y Aplicada.